[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
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Y |
基态原子最外层电子排布为 |
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Z |
与Y同周期，第一电离能小于Y |
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M |
与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）Z位于周期表第 周期第 族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是 （写化学式）。
（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在
个
键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是
。
（3）M元素基态原子的电子排布式是 。
（4）已知下列数据：
M（s）+
Z2(g)
MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
2M（s）+
Z2(g) M2Z3(s)
△H=-824.2.kJ·mol-1
MZ转化为M2Z3的热化学方程式是
[s1]18．
[s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：
已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
（1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系： 。
（2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，
（D）将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数 。
（3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在 极生成。实验室制取A的化学方程式为： 。
（4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为： 。
[s1]17．
[s1] 用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO2）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁（PFS）的实验流程如下：
（1）实验室用18．4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL4．8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。
（2）滤渣的主要化学成分是
（3）向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为 。
（4）溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏 （填“高”或“低”）。
[s1]16．
[s1] 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
（1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
。
（2）若不通入氨气能否生成CaCO3？ 。
（3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是 。
[s1]15．
2NO+O2===2NO2、2NO2 N2O4。下列推测中，正确的是 （
）
下列有关说法正确的是 （ ）