在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B. （2）（7） C.（1）（3） D.（5）（6）
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) 
H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =
a mol；乙：CO2 =
a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=
a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为： 2A+B
2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为：[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1[
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜
B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑ + 2H2O
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li
向负极移动
