对于可逆反应2A(气)+B(气) 
2C(气) △H﹤0正确的说法是
A.增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大
B.增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动
C.使用正催化剂，化学平衡向右移动
D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
可逆反应
达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
恒温条件下，把
装入带活塞的密闭容器中，当反应
达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
A. 体积减半，则压强为原来的两倍
B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D. 平衡向右移动，混合气体密度不变
水的电离过程为
，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是
A、c(H+)随着温度升高而降低
B、在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)
C、水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）
D、水的电离过程是吸热反应
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大 （B）电池放电时，镍元素被氧化
（C）电池充电时，氢元素被氧化 （D）电池放电时，H2是负极
