目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为 。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为 。
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝ kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝ kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。
② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
。
有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A 。
（2）C元素的氢化物的空间构型为 ，分子中的化学键 （填“有”或“无”）极性，其分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低 （用化学式表示）。
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式 ，其在元素周期表中的位置 。
（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过 键形成的 （填化学式）而显示出的颜色。
现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作 。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因： 。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“
”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]： ；
② c()＋c(H+)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH－)： ；
③ c(OH－)＝ c(H+)＋c(HCO－3 ) ＋c()： ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3 ) ： 。
已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度1.8×10－2 mol/L
B．沉淀生成后，溶液的pH为2
C．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度1×10－5 mol/L
D． AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
