（13分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO3干燥管下移与稀硝酸反应生成CO2，该操作作用为 。反应的化学方程式为 。
从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是
。
（2）第二步，提起干燥管B, 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？
。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
（4）装置D的作用是 。
（5）将一定量铜与足量稀硝酸充分反应，可以得到4.48L NO气体（气体体积在标准状况下测定），若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是
（13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
A |
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2 |
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B |
C |
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D |
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3 |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
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(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是
(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：
(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。
(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
（19分） 某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体单质，B是有刺激性气味的无色气体。
①组成A的元素在周期表位置为 ；
对应离子的结构示意图为
②写出B→C反应的化学方程式：
③若将B通入品红溶液中，现象 体现了B的
性；若将B通入紫色的石蕊溶液中，现象
体现了B的水溶液的 性。
④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体，该反应的化学方程式为：
。
（2）若A在常温下为气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A ，C
②写出A→B反应的化学方程式：
③若将A通入滴有酚酞的水中，现象 请用方程式表示其原因：
；
④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：
。
（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
、 、 、 、 、 、
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同） ，还原剂是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） 。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO2在标准状况下的体积为 。
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中没有看到明显现象
B. 气体X是纯净物
C. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D.Z导管口有红棕色气体出现
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
