向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H= －197.74
kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) －1
C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH=－Q1 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH=－Q2
B．S(g)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q1 S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q2
C．C(s)＋O2(g)====CO(g) ΔH=－Q1 C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH=－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=－Q1 H2(g)＋ Cl2(g)====HCl(g) ΔH=－Q2
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应
；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
在一定温度下，将C02和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C02为0.6mol，再通入4molH2O (g)，到达新的平衡后，C02的物质的量( )
A．等千0.6mol B．等千lmol
C. 0.6mol < n(C02) <I mol D．大干Imol。
对于可逆反应，2AB3(g) 
A2(g)
+3B2(g) ΔH > 0，下列图像正确的是（ ）
发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
