纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn +2OH- →Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- →2Ag +2OH-。下列说法中，正确的是（ ）
A. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
B. 锌是负极，氧化银是正极
C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+ 向负极移动
D.在电极放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 （ ）
A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、能与碳酸钠反应
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H= －197.74
kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) －1
C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g) ΔH=－Q1 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l) ΔH=－Q2
B．S(g)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q1 S(s)＋O2(g)====SO2(g) ΔH=－Q2
C．C(s)＋O2(g)====CO(g) ΔH=－Q1 C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH=－Q2
D．H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=－Q1 H2(g)＋ Cl2(g)====HCl(g) ΔH=－Q2
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应
；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0．5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0．3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
在一定温度下，将C02和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得C02为0.6mol，再通入4molH2O (g)，到达新的平衡后，C02的物质的量( )
A．等千0.6mol B．等千lmol
C. 0.6mol < n(C02) <I mol D．大干Imol。
