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气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是 A.1s22...

气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1                  B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3       D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

 

B 【解析】
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考点分析:
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在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=6ec8aac122bd4f6e(K为A与n的比值)。下列推理正确的是

A.当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强

B.当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素

C.当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强

D.当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素

 

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具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是

A.ls22s22p63s1                       B.1s22s22p3

C.1s22s22p2                         D.1s22s22p63s23p4

 

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人们把电子云轮廓图称为原子轨道,下列有关说法错误的是

A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B.p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量不同

C.当电子排布在同一能级的不同轨道,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同

D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

 

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由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

A.σ键不属于共价键,是另一种化学键

B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键

D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

 

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请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A.无3d、4s轨道,无所谓能量高低       B.3d>4s       C.3d=4s       D.3d<4s

 

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