某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol－1）：
|
键 |
H－H |
Br－Br |
I－I |
Cl－Cl |
H－Cl |
H－I[ |
H－Br |
|
键能 |
436 |
193 |
151 |
247 |
431 |
299 |
356 |
分析上表中数据，下列结论正确的是
A.把1mol Cl2分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量
B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H2 ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI
C.在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是I2 > Br2 > Cl2
D.预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热少
甲醛，分子式CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
（K为A与n的比值）。下列推理正确的是
A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s1 B．1s22s22p3
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
