有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
A．如图所示条件下，实验过程中没有热量损失
B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH－－4e－ = 4H2O ， O2+2H2O+4e－ = 4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是
A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近c(OH－)增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池
原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑
+ 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O B．在已知主族元素中具有最大的原子半径
C．FrOH是极强的碱 D．钫单质的密度比钠的密度大
