关于下列图示的说法中错误的是
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同
A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，分别由C、D、E三种元素形成的单核离子中，E元素的离子半径最大，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A．CDEBA B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞D＞B D．C＞B＞D＞A
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
A．如图所示条件下，实验过程中没有热量损失
B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说两次实验放出热量相等
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H2 +4OH－－4e－ = 4H2O ， O2+2H2O+4e－ = 4OH－
据此作出判断，下列说法中错误的是
A．O2在正极发生还原反应 B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近c(OH－)增大 D．氢氧燃料电池属于环境友好电池
原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是
A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑
+ 2H2O
D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）
