下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2 (g) CO2
(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)
2C(g)＋D(g) 已达平衡状态的是（
）
A．混合气体的压强不随时间变化 B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
某反应过程中体系的能量变化如图所示，
，下列说法错误的是 （
）
A．反应过程可表示为
A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物） （过渡态） （产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1， 所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
（5分）在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，
（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率。
（2） 平衡时SO2的浓度。
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______________________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
。
