（15分）根据下图转化回答有关问题：
（1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________；
反应类型_______________；
② B的结构简式为_______________。
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
① 浓硫酸的作用是_______________ _______________。
② 饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。
③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________ ，长导管的作用是_______________。
④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。
⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。
⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) _______________ 。
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
（7分）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。
提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
（1）所选试剂为_______________；
（2）发生反应的化学方程式为_______________；
（3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
（7分）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________ mo1。
（3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。
（9分）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
|
族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
|
1 |
H |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
He |
|
2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
（1）下列说法正确的是
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3的稳定性比H2S强
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是 _______________ ，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是 。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。
含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是
A．它位于周期表第四周期第VIA族
B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se
下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是
A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
C．1mol 甲从酸中置换出的H2比1 mol 乙从酸中置换出的H2多
D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
