在一密封容器中盛有0.8 mol Na2O2与1 mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.5 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH D．只有1 mol Na2CO3
检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
下列关于硅的说法，不正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸
C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应
D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性
诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指
A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、油脂
（9分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1） 完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
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实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
pH |
c/10-3mol·L-1 |
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H2O2 |
Fe2+ |
||||
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① |
为以下实验作参照 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
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② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
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|
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③ |
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298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2） 请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；
v(p—CP)= mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，
[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
（10分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= 。
