（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，该极上出现的现象是 ，写出该电极的反应式 。
（2）a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
|
实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
C(HCl)/ mol·l-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||
|
1 |
块状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
|
2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
|
3 |
块状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
|
4 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
|
5 |
块状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
|
6 |
块状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明 对反应速率的影响，说明 ，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（2分）
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 。
（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式 ，及A的结构式 。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ， 与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。
（8分）下列物质：①
与
；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是 ，（2）互为同分异构体的是 ，
（3）互为同位素的是 ，（4）属同一物质的是 。
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
