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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa...

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 说明: 6ec8aac122bd4f6e ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.021023

 

 

C 【解析】
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考点分析:
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已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol

 

 

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下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是

A.铝片和稀盐酸反应             B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应     D.甲烷在氧气中的燃烧

 

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盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是                                                  (  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

C.A→F,ΔH=ΔH6

D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

 

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已知:①说明: 6ec8aac122bd4f6e=H2O(g) △H1=a kJ说明: 6ec8aac122bd4f6e, ②说明: 6ec8aac122bd4f6e=2H2O(g)△H2=b kJ说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e=H2O(l) △H3=c kJ说明: 6ec8aac122bd4f6e, ④说明: 6ec8aac122bd4f6e=2H2O(l)

△H4=d kJ说明: 6ec8aac122bd4f6e。下列关系式中正确的是(    )

A.a<c<0         B.b>d>0        C.2a=b<0          D.2c=d>0

 

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已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H=—270kJ/mol,下列说法正确的是(    )

A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

 

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