在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学平衡常数表述式为__________________
（2）计算1min内υ(CO)=______________
（3）反应处于平衡状态的时间区间是_______________
（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______(选填“升高” 或“降低”)逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
A．增加了C B．增加了水蒸气 C．降低了温度 D．增加了压强
有三溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_________________
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_________________
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为________________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_______________
NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式_______________________，_________________________。
常温下，某CH3COONa与CH3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是：
A．c(Na＋)>c(CH3COO-) B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．c(Na＋)<c(CH3COO-) D．c(Na＋)<c(CH3COO-)+ c(OH-)
用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH上升的是：
A．饱和NaCl溶液 B．AgNO3 C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液
PH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其PH值与所加水的体积变化趋势示意图如图所示，则下列结论正确的是：
A．等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强
B．A为弱酸，B为强酸
C．酸B的摩尔浓度比酸A大
D．A比B易电离
