铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) 
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化
用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是
A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO4
在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5 （气）
PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5
体积分数为b% ，则a b关系正确的是
A. a大于b B. a 小于b C . a 等于b D.无法比较
对已达化学平衡的下列反应:
2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
