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下列说法正确是 A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量 B.N2性质非常...

下列说法正确是

 A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

 B.N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量                                                         

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

 

B 【解析】
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考点分析:
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已知1-18号元素的离子aW3+CY2—具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数c>a                            B.离子半径W3+ > Y2—

C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期    D.原子半径W > Y

 

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有A、B、C、D四种金属,常温下只有C能和水反应生成氢气,B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时,A电极附近有气泡产生,A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来,则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是

A.C>B>A >D  B.C>D>A>B   C.C>A>B>D    D.D>C>B>A

 

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X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A.元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

 

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

 

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有5种单核粒子,它们分别是说明: 6ec8aac122bd4f6e (方框内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有

A、2种             B、3种            C、4种         D、5种

 

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