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(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原...

(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号:

A             ,B             ,C            ,D           ,E            

(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:

                                                                        。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:

                                                                      。

 

(9分) 【解析】
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考点分析:
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(4分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是        ,三核10个电子的共价化合物的化学式是        ,四核10个电子的共价化合物的化学式是        ,五核10个电子的共价化合物的化学式是       

 

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(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是          ,其离子的原子结构示意图为              

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                        ,  碱性最强的是           ,呈两性的氢氧化物是                       

(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物                       ;    ⑨的最高价氧化物的对应的水化物                         

(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是                      ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                                                                   

 

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(4分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是                   ,只含有极性键的是                      ,只含有非极性键的是          ,既含有离子键又含有极性键的是                  

 

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(4分)用电子式表示下列物质

HF:__________________CO2                 

CaBr2:_______________NaCl                 

 

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(8分)原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从    增加到     ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次      ,核对外层电子的引力逐渐      ,失电子能力逐渐     ,得电子能力逐渐      ,因此,金属性逐渐      ,非金属性逐渐     

 

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