已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）
△H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －393.5kJ·mol－1 则2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中
0.1mol/L；③向丙溶液中滴入
溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．甲溶液含有
B．乙溶液含有
C．丙溶液含有
D．丁溶液含有
下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列说法正确的是
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce +
4HI 
CeI4 + 2H2↑
B. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
D. 铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同系物
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞的含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应
B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol
