（10分）Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。
反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3
Na2SO4+SO2↑+H2O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。
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实验装置（填字母） |
D |
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C |
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装置中所盛药品(填序号) |
④ |
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（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。
(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。其物质的量之比为 。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。
（12分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A： ，D： 。写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式 。
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)
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A |
B→C化学方程式 |
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下列所采取的分离方法正确的是（ ）
A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使 含水酒精变为无水酒精
C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B、溶液中n(NH4+)=0.2mol
C、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下：
①检验
是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液
②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀
其中正确的是（ ）
A.、①③ B、②③ C、②④ D、①④
