（15分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，
并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。
（1）写出甲中反应的离子方程式 。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ，B连 （填接口字母）。
（3）乙装置中X试剂可以是 ，丙装置中Y试剂的作用是 。
（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
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方 案 质 量 |
方案一 |
方案二 |
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U型管+固体 |
硬质玻璃管+固体 |
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反应前质量/g |
a |
c |
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完全反应后质量/g |
b |
d |
你认为方案 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。
（14分）
（1）反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）
△H1，平衡常数为K1
反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
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700℃ |
900℃ |
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K1 |
1．47 |
2．15 |
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K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g） △H
，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应
CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2（g） + H2（g）CO（g） + H2O（g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）= v逆（H2O） D．c（CO）= c（CO2）
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
（14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E分子含18个电子，在足量空气中燃烧生成G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族；
（2）化合物H的电子式为 ；
（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ；
（4）G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式：
（5）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： ；
（6）写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为： ；
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
相等
下列离子方程式书写正确的是
A．用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－=== Fe（SCN）3↓
B．Cl2和水反应：Cl2 + H2O === 2H＋ + Cl－ + ClO－
C．向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：
2MnO4－+ 5NO2－+6H＋=== 2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋ + 2NO3－=== Cu2＋+2NO2↑+2H2O
某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4，8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是
A．电池放电是化学能转化成电能的过程
B．放电时正极反应为：FeO42－+ 4H2O + 3e－=== Fe（OH）3 + 5OH－
C．充电时电池的负极接外电源的正极
D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
