将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ）
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
C．反应中发生转移的电子数为
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
D．F点表示收集到的CO2的量最多
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHSO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：
2HSO1—2OH-Ba2+
BaSO3↓+SO32-+2H2O
B．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
C．FeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
D．向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入标准状况下3.36L Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
