用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1
C．曲线OP段表示H2 和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化
D．a电极上发生的反应方程式为：
和
将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ）
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）
A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为
C．反应中发生转移的电子数为
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）下列分析正确的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
D．F点表示收集到的CO2的量最多
