根据下列装置,回答有关问题(每空2分,共12分)
⑴甲装置为 (填“电解池”或“原电池”)Pb电极上发生的电极反应是
⑵乙装置中C1电极为
A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml,pH=5,反应一段时间后乙中溶液的pH为 2,则电路中转移的电子的物质的量是 mol(不考虑溶液体积变化)
⑷乙装置中反应的离子方程式是
⑸工作一段时间后甲池的pH将 (填“增大”或 “减小”或“不变”)
下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)
(1)反应①的化学方程式是
(2)化合物I中所存在的化学键是 键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是 ,欲检验其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(每空2分,共8分)
(1)E元素在周期表中的位置是____________,
(2)画出A的原子结构简图
(3)离子化合物乙的电子式是
(4)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)
ΔH= +Q1
kJ/mol
室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较
将2mlNO、38mlNO2、8mlO2的混合气倒立于盛有水的水槽中,充分反应后关于剩余气体的成分和体积的判断中正确的是
A.剩余4mlNO B.剩余12mlNO2 C.剩余1mlO2 D.不能准确判断
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染