下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)=c(HCO-3)+2c(H2CO3)
C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
已知H2（g）+I2（g）
2HI(g)△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
已知反应：
某温度下，将2molSO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0
对平衡CO2（g）
CO2（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．降温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．升温增压
下列叙述正确的是
A．16gCH4与18gNH+4所含的原子数相等
B．16O原子和18O原子属于同一种元素的不同核素
C．非自发反应在任何条件下都不能发生
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
