（14分，每空2分）某化学兴趣小组为了探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1： ；猜想2 ；猜想3 。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入， ：
（1）B中应该装下列 试剂（填编号）；
A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
（2）A中品红的作用是： ；
（3）D中澄清石灰水的作用是： 。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。
（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式 ；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是 。
（2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
。
（10分，每空2分）A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C b．Al c．S d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
反应②的离子方程式为：
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是
（3）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，C与水反应后所得的浓溶液D与铜反应又生成C气体。则：反应 ①的化学方程式： ；
D的稀溶液与铜反应的离子方程式为：
（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。请回答下列问题：
（１）应用托盘天平称取NaCl固体 g；
（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母） ；
Ａ．量筒 Ｂ．500 mL烧瓶
Ｃ．胶头滴管 D．500mL容量瓶
（3） 除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ；
（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ）
A．1 mol·L-1 B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－
B．向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
C．向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32－
D．向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+
