(8分)硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
(1) 步骤②加入过量H2O2的目的:____________________
(2) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
(3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式______________________________
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需____________________
③上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去)(填字母序号)。
(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。
(1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称:__________,若装置I用于制取SO2,则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收,若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
A.水 B.浓硫酸 C. NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0,请简述其操作方法:____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱(a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3 溶液)
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________
(9分)A为单质,B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物,它们之间有如下转化关系:
(1)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C〉D〉E,B可做供氧剂。
①B的电子式__________,C中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
②A转化成C的离子方程式为: ____________________
(2)若常温下A、B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①I)物质的化学式:__________.写出B—C的化学方程式为____________________
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式是:__________
(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素,原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水;A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性;E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题:
(1) D在周期表中的位置是__________,写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式:____________________
(2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________ (用方程式表示)
(3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________
(4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________
(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:、。已知该反应中只发生如下过程:。
(1) 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________
(2) 如反应转移了0. 3 mol电子,则产生的气体在标况下体积为__________
霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法不正确的是
A. 分子式为:
B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应
C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 一定条件下,1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应