家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体
B．O3具有较强的氧化性
C．O2比O3稳定
D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
下列叙述不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主旨的是
A． 风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图 。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P + FeO
+ CaO 
Ca3(PO4)2
+ Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O2(g)
== CO2(g) 
H = －283.0
kJ·mol－2
S(s) + O2(g) ==
YO2(g) H = －296.0
kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
（15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；
（2）在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： 。
（三）问题讨论
（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+
Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
。
（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是
。
（14分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是
A．只表现强氧化性
B．只表现酸性
C．同时表现强氧化性及酸性
D．表现了强氧化性还表现了还原性
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
Al + NO3－+ OH－+ H2O—→ +
（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
（4）D—→C反应的化学方程式是
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是
（6）除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：（用化学方程式表示）
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
