下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③
B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）= 。
（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= 。
某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，，其操作可分解为如下几步：
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次
B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
E． 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度读数。
G．把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次，并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空：
（1）上图所示是 常用的仪器，（填实验名称）。图中A是 （填仪器名称）
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：___ ____
（3）上述E步骤操作之前，先用蒸馏水润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”）。
（4）重复做该实验4次。所得实验数据如下表：
|
实验次数 |
c(KOH)/mol·L-1 |
B中起点刻度 |
B中终点刻度 |
V(HCl)/ml |
|
1 |
0.1000 |
0 |
24.95 |
25.00 |
|
2 |
0.1000 |
0 |
24.96 |
25.00 |
|
3 |
0.1000 |
0 |
24.50 |
25.00 |
|
4 |
0.1000 |
0 |
24.94 |
25.00 |
请你确定盐酸的物质的量浓度为 mol/L
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
|
温度 |
450 |
475 |
500 |
525 |
550 |
575 |
600 |
650 |
|
SO2的转化率% |
97.5 |
95.8 |
95.8 |
93.5 |
90.50 |
85.6 |
80.0 |
73.7 |
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 
.③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。
(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： __________________________________________________________________
(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_____________________________________________________________溶液显________性
(1)下列操作使结果偏高（或增大）的是 .
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是 （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。
