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常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH...

常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.溶液的导电能力:a>b>c>d

B.溶液的pH:a<b<c<d

C.c点溶液和d点溶液均呈碱性

D.b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH)相等

 

B 【解析】 试题分析:稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓,所以根据图像可知c点二者恰好反应生成硫酸钡白色沉淀,此时溶液的导电能力最弱,溶液显中性,A和D都不正确;b点溶液中氢离子的物质的量和d点溶液中OH—的物质的量相等,但浓度不相等,D不正确,答案选B。 考点:考查硫酸和氢氧化钡反应中离子浓度、溶液导电性以及溶液酸碱性的有关判断和计算
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考点分析:
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③

B.难溶电解质的Ksp越大,其溶解度一定越大

C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

 

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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应: N2(g) + 3H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a=              

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量=               

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=             

(4)原混合气体中,a∶b=             

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=                  

(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=                

 

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某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:

A.用标准溶液润洗滴定管2~3次

B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数

E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞

F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。

G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。

就此实验完成填空:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)上图所示是              常用的仪器,(填实验名称)。图中A是                  (填仪器名称)

(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___                 ____

(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是

              (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。

(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:

实验次数

c(KOH)/mol·L-1

B中起点刻度

B中终点刻度

V(HCl)/ml

1

0.1000

0

24.95

25.00

2

0.1000

0

24.96

25.00

3

0.1000

0

24.50

25.00

4

0.1000

0

24.94

25.00

请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

 

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)说明: 满分5 manfen5.com2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:

温度说明: 满分5 manfen5.com

450

475

500

525

550

575

600

650

SO2的转化率%

97.5

95.8

95.8

93.5

90.50

85.6

80.0

73.7

(1)由表中数据判断△H       0(填“>”、“=”或“<”)

(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是           

A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C(SO2)=C(SO3

E. v(SO2)=v(SO3)              F. v(SO3)=2v(O2

(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L1.

①0~2min之间,O2的反应速率为                       .

②此时的温度为       说明: 满分5 manfen5.com.③此温度下的平衡常数为         (可用分数表示).

④若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变),此时Qc为         ,平衡将          向移动。

 

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(1)、相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:              

(2)、将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是        

(3)、写出Na2CO3溶于水后的电离方程式:  __________________________________________________________________

(4)、写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性:_____________________________________________________________溶液显________性

 

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