Question

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。

（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、

                                           ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。

（3）有浓度均为0.1 mol?L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：

三种溶液的c(H⁺)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。

（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

Answer

（18分）（每空各2分）（1）c.d （2）HCO3-H++CO32-    HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—       c(Na+)>c(HCO32—)> c(OH—) > c(H+) > c(CO32-)

（3）②>①>③   ①=③>② ①=②>③

（4）AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)       9×10-10

【解析】

试题分析：（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水，CH3COO－发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于水，NH4＋发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，答案选cd。

（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的电离平衡，有关的离子方程式是HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—。由于水解程度，大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO32—)> c(OH—) > c(H+) > c(CO32-)。

（3）盐酸是一元缺少，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为①=③>②；在稀释过程中，醋酸内继续电离出氢离子，所以稀释后三种溶液的pH的大小关系为①=②>③。

（4）AgCl溶解平衡的表达式为AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)。溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag＋)＝

考点：考查溶液酸碱性的判断、碳酸氢钠的水解和电离、弱电解质的电离平衡以及溶度积常数的有关计算和应用