Question

（10分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，

X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_    _____

（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是__            ____。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是___         ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂

的物质的量是___       ____。

Answer

（10分）（1）SO2  HCl（各1分）（2）      MnO2>Cl2>H2O2（1分）

（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分） （4）还原性、酸性（2分）      1.5 mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是双氧水。D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是硫酸。则根据A是气体可知，A是SO2。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于双氧水易分解生成氧气，这说明E应该是氧气，则X就是二氧化锰，所以C是氯气，F是氯化氢。

（2）双氧水中含义极性键和非极性键，电子式是。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2>Cl2>H2O2。

（3）反应⑥是实验室制取 氯气的，所以反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O。

（4）在实验室制取氯气的反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性。根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol 氯气时，被氧化的还原剂的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol

考点：考查氯气、SO2、双氧水、氯化氢等为载体的无机框图题判断