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(9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。...

(9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示

(图中的ΔH表示生成lmol产物的数据)。

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根据上图回答下列问题:

(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________                          ______;

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0.80 mol PC15,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率α2为,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

 ( 1 ) PCl5(g)==PCl3(g)+Cl2(g)  △H=+93kJ/ lmol   25% (2分) 大于(1分) (2)两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解 (3)-399kJ/ mol(1分) 等于  (1分) 【解析】 试题分析:(1)五氯化磷的分解过程是吸热的过程,根据图中数据,可得:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),△H=+93kJ/lmol, 所以该反应的热化学方程式是PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g),△H=+93kJ/lmol。分解率是,由于正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,PCl5的分解率增大,即α2大于α1。 (2)P和Cl2反应生成中间产物PCl3以及三氯化磷和氯气反应生成五氯化磷这两步反应均为放热反应,生成三氯化磷后降温,再和Cl2反应生成PCl5,这样有利于提高产率,防止产物分解,所以正确的为:两步反应均为放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解。 (3)根据图中数据,可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H3=-306 kJ/mol -93 kJ/mol =-399kJ/mol,根据盖斯定律可知,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变和分步反应生成的焓变是相等的,则△H3=△H4=-399kJ/mol。 考点:考查热化学方程式的书写、转化率的计算以及盖斯定律的应用
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(7分)填空回答:

(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式:           。

(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:

形成的化合物      甲          乙          丙          丁          戊

化合物中各元素的原子个数比    A:C=2:1     B:A=1:3     D:C=1:1     E:F=1:3   A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比次外层电子数多3个;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物。回答:

① F元素位于周期表中的位置                        。

② E元素的原子结构示意图为         ,B的最高价氧化物的水化物的化学式为          

③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为                                 

 

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(10分)A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,

X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。

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(1)写出下列物质的化学式:A______,F______。

(2)B的电子式是______。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_    _____

(用化学式表示)。

(3)反应⑥的离子方程式是__            ____。

(4)在反应⑥中,F表现的性质是___         ____,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂

的物质的量是___       ____。

 

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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×104Ksp(CaF2)=1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液

中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是            (     )

A.25℃时,0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1     B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生                  D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

 

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将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是                                  (      )

A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)         B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]               D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

 

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为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;

②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;

③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;

④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是

A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

 

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