Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1L 0.3mol•L^-1 CH₃COOH溶液和3L 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺数
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

Answer

A．弱电解质溶液中，溶液越稀，其的电离程度越大，根据溶质的物质的量和电离程度确定氢离子数；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C．根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；
D．物质的性质决定其反应速率．
【解析】
A.1L 0.3mol•L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，3L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.6mol，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以3L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中氢离子数大于1L 0.3mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故B正确；
C．该反应方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；
D．物质的性质决定其反应速率，氟气的活泼性大于氯气，相同条件下，所以氢气和氟气的反应速率大于和氯气的反应速率，故D错误；
故选B．