Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的（ ）
A．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

Answer

A、根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），初始浓度减去B的浓度变化量即为2s时浓度；
B．根据v=计算v（B）；
C．根据2s时C的浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），根据转化率=计算；
D．根据v=计算v（A）．
【解析】
A．B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故A错误；
B．△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，v（B）==0.15mol/（L．s），故B错误；
C．A的起始浓度是2mol/L，根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，故A的转化率=×100%=30%，故C错误；
D．根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3mol/（L．s），故D正确；
故选D．