Question

下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
D．0.1mol•L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

Answer

A、依据溶液中的物料守恒分析判断；
B、等浓度的溶液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度；
C、当常数滴入醋酸钠溶液中，溶液可以PH＞7，也可以PH═7，或PH＜7分析判断；
D、依据溶液中物料守恒和电荷守恒分析计算；
【解析】
A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7时，依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），溶液PH＞7时，c（Na+）＞c（CH3COO-）；溶液PH＜7时，c（Na+）＜c（CH3COO-）；故C错误；
D、0.1mol•L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；存在物料守恒：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）；故D正确；
故选D．