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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变...

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
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做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中： A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确； B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化； C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确； D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确． 【解析】 A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确； B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误； C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误； D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）
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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使pH=7；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
C．Mg（HCO3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变
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在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O⇌CuSO4•xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Cu2+浓度增大
B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体质量不变
D．溶液的蓝色变浅
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室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
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