Question

二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-⇌H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）
A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）

Answer

A、依据电离过程可知二元酸是弱酸，HA-离子水解显碱性，电离显酸性；
B、依据溶液中电荷守恒计算分析；
C、依据电离过程可知二元酸是弱酸，A2-水解显碱性；
D、溶液中存在电荷守恒；
【解析】
A、二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．说明是二元弱酸，HA-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）故B正确；
C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，A2-+H2O⇌HA-+OH-；HA-+H2O⇌H2A+OH-；溶液中离子浓度一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故B错误；
D、在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；
故选B．