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高中化学试题
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控制适合的条件，将反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设...
控制适合的条件，将反应2H
+
+H
3
AsO
4
+2I
-
═H
3
AsO
3
+I
2
+H
2
O设计成如图所示的原电池．
下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极为正极
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，向甲中加入OH
-
，盐桥中阴离子向乙池运动
反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成原电池，As元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则乙中为负极发生的氧化反应，甲中为正极发生的还原反应，以此来解答． 【解析】 A．因I元素的化合价升高，则乙中为负极发生的氧化反应，故A正确； B．As元素的化合价降低，甲中为正极，故B正确； C．电流计读数为零时，不在产生电流，则反应达到化学平衡状态，故C正确； D．电流计读数为零后，向甲中加入OH-，H3AsO3+I2+2OH-═H2O+H3AsO4+2I-，则甲为负极，盐桥中阴离子向甲池运动，故D错误； 故选D．
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考点分析：
相关试题推荐
二元酸H
2
A在水中的电离情况是：H
2
A=H
+
+HA
-
和HA
-
⇌H
+
+A
2-
，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ）
A．NaHA：c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
2
A）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．NaHA：c（Na
+
）=c（A
2-
）+c（HA
-
）
C．Na
2
A：c（Na
+
）＞c（A
2-
）＞c（HA
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．H
2
A：c（H
+
）=c（HA
-
）+c（A
2-
）+c（OH
-
）
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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ）
A．
B．
C．
D．
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下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
A．0.1 mol•L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中离子浓度关系：c（Na
+
）=2c（CO
3
2-
）+c（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）
B．0.1 mol•L
-1
的NH
4
Cl和0.1 mol•L
-1
的NH
3
•H
2
O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na
+
）＜c（CH
3
COO
-
）
D．0.1mol•L
-1
的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH
-
）=c（H
+
）-c（S
2-
）+c（H
2
S）
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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
A．向KHSO
4
溶液中滴人Ba（OH）
2
溶液使pH=7；SO
4
2-
+2H
+
+Ba
2+
+2OH
-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
B．明矾水解的离子方程式：Al
3+
+3H
2
O⇌Al（OH）
3
+3H
+
C．Mg（HCO
3
）
2
溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO
3
-
+H
+
═CO
2
↑+H
2
O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（l）△H=-571.6kJ/mol
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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d
B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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