Question

氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl₃溶液循环利用的主要流程如下：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______．
（2）试剂C是（填名称）______．
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于______操作（填名称）．
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是______．

Answer

（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离；
（4）步骤Ⅲ中加入过量C盐酸溶液，是充分利用原料，循环使用，分离铁铜混合物．
【解析】
（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸，故答案为：盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用，故答案为：溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用．