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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液...
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液.下列说法不正确的是( )
A.溶液的pH:②>③>①
B.水电离出的c(OH-):③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H-)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L
考点分析:
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下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1mol/LCH
3COOH溶液的pH>1:CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+B.“NO
2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO
2(g)(红棕色)⇌N
2O
4(g)(无色)△H<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H
++2NO
3-⇌3Fe
2++2NO
2+4H
2O
D.向Na
2CO
3溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO
32-+H
2O⇌HCO
3-+OH
-
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25℃时,水中存在电离平衡:H
2O⇌H
++OH
-△H>0.下列叙述正确的是( )
A.将水加热,K
w增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO
4固体,c(H
+)增大,K
w不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH
-)降低
D.向水中加入少量NH
4Cl固体,平衡正向移动,c(OH
-)增大
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反应 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)(正反应为放热反应),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图曲线a所示,欲使该关系如曲线b所示,可采取的措施是( )
A.加催化剂
B.降低温度
C.增大压强
D.增大Y的浓度
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO
2(g)=2CO(g)+O
2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H
2SO
4和Ca(OH)
2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗a molA,同时生成3amolC
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
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