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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释...

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL3mol/L的X溶液
B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液
D．10mL2mol/L的X溶液
先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大． 【解析】 A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol； B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol； C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol； D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol， 显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大． 故选A．
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考点分析：
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已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
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X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
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下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．Cl
B．Na
C．H
D．F
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在化合物KAl（SO4）2•12H2O中不存在的化学键是（ ）
A．共价键
B．非极性键
C．极性键
D．离子键
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=    ，根据右图升高温度K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=    （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是    （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的manfen5.com 满分网，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    （填字母）．
a．c（H2）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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