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写出下列物质的电子式： （1）Ca（OH）2 ，H2O （2）NH3 ，MgO ...

写出下列物质的电子式：
（1）Ca（OH）2    ，H2O   
（2）NH3    ，MgO    ，
（3）Na2O2    ，CCl4    ．
首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物； 若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并； 若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况． 【解析】 （1）Ca（OH）2是离子化合物，由由Ca2+离子和OH-离子构成，Ca（OH）2的电子式为， H2O是共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过一对共用电子对结合，H2O电子式为， 故答案为：；； （2）NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为， MgO是离子化合物，由Mg2+离子和O2-离子构成，MgO的电子式为； 故答案为：；； （3）Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为， CCl4是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl4电子式为， 故答案为：；．
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考点分析：
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为    ，原子序数为    ，A元素位于第    周期    族．
②写出元素符号A：    ，B：    ，C：    ，D：    ．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为    ，    ，    ，其中酸性最强的是    ．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为    ，    其中    稳定性最大，    还原性最强．
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______．
（2）A是______元素，B是______元素，D是______元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______．
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
实验方案实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器、材料______    药品______
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
实验方案实验现象有关离子方程式
 A 
 B不        填
  不        填
  不        填
 E 
 F 
（4）实验结论：______．
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
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A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的能量变化增大
D．从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关
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已知KNO3晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO3 晶体时放出热量．现有室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌，这时（ ）
A．溶液的质量增加
B．溶液的温度降低
C．溶液的温度不变
D．溶液的质量不变
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