Question

维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^-I₃^-，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴定，原理如下：

（1）滴定过程中应选用______（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I₂溶液，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的______（填字母）
A．0.1mol•L^-1CH₃COOHB．0.1mol•L^-1 HNO₃
C．0.1mol•L^-1NaOH            D．0.1mol•L^-1Na₂SO₃
（3）配制一定物质的量浓度的标准I₂溶液所需玻璃仪器有______（填字母）
A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯   E．量筒
（4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol•L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为______．

Answer

（1）碘液的氧化性导致碱式滴定管下面的胶管被氧化；根据I2遇淀粉变蓝，用淀粉指示滴入的碘是否过量；根据溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色来指示终点的到达；
（2）根据维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定；
（3）根据配制溶液的实验操作过程选择仪器；
（4）根据维生素C与I2的关系式求出维生素C的物质的量，然后再求出质量以及质量分数．
【解析】
（1）因为碘溶液的氧化性，在碱式滴定管中易腐蚀旋塞，所以用酸式滴定管存放；I2遇淀粉变蓝，用淀粉指示滴入的碘是否过量，所以用淀粉溶液作指示剂；根据溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色来指示终点的到达；故答案为：酸式、淀粉溶液、溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色．
（2）A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液呈酸性，能将维生素C溶液在配制过程中加入到该试剂中，故A正确；
B．0.1mol•L-1 HNO3虽然呈酸性，但同时HNO3具有强氧化性，能将维生素C氧化，故B错误；
C、0.1mol•L-1NaOH呈碱性，维生素C在碱性溶液中易被空气氧化，故C错误；
D．0.1mol•L-1Na2SO3水解呈碱性，维生素C在碱性溶液中易被空气氧化，故D错误；
故选：A．   
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到所需容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为：ABCDE或ABCD         
（4）消耗I2溶液的体积为：13.90ml-1.40ml=12.50ml，则
        维生素C～I2
     0.00125mol  0.0125l×0.1mol•L-1
则100mL溶液中含维生素C 0.00125mol×4=0.005mol，质量为：0.005mol×176g/mol=0.88g，样品中维生素C的质量分数为×100%=88%，故答案为：88%．