现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______.
(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是______.
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这______.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______.
(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ
2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ
2最近的XZ
2有______个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ
2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为N
A.则该晶胞的密度为______g/cm
3.(写出表达式)
考点分析:
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维生素C(C
6H
8O
6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I
2溶液(I
2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I
2+I
-I
3-,故标准I
2溶液应配成I
2的KI溶液)进行滴定,原理如下:
(1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I
2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点.
(2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母)
A.0.1mol•L
-1CH
3COOHB.0.1mol•L
-1 HNO
3C.0.1mol•L
-1NaOH D.0.1mol•L
-1Na
2SO
3(3)配制一定物质的量浓度的标准I
2溶液所需玻璃仪器有______(填字母)
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒
(4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol•L
-1的I
2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______.
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将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg/mL,下列说法正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度:
B.所得气体体积一定为44.8aL
C.该溶液的质量分数:
D.向溶液中通入过量CO
2,未见白色沉淀
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl
-、Br
-、Na
+、Mg
2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中,正确的是( )
A.电池工作时,正极反应式为:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-B.电解时,a电极周围首先放电的是Br
-而不是Cl
-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02gH
2时,b极周围会产生0.04gH
2
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反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中:压强p
1>p
2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数.据此可判断( )
A.上述反应正方向是放热反应
B.上述反应正方向是吸热反应
C.a>b
D.a+1<b
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麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示.下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
A.分子式为C
17H
23O
6B.不能与FeCl
3溶液发生显色反应
C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D.1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应
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