满分5 >
高中化学试题 >
反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后...
反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(X)=0.05mol•L-1•min-1
B.v(Z)=0.10mol•L-1•min-1
C.v(Y)=0.10mol•L-1•min-1
D.v(W)=0.05mol•L-1•s-1
考点分析:
相关试题推荐
下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸反应
B.Ba(OH)
2•8H
2O与NH
4Cl反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应
D.氢氧化钠与盐酸的中和反应
查看答案
美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )
A.47
B.57
C.61
D.175
查看答案
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t
2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t
3~t
4阶段使用了催化剂;图一中t
~t
1阶段c(B)未画出.
(1)若t
1=15min,则t
~t
1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=______.
(2)t
4~t
5阶段改变的条件为______,B的起始物质的量为______.
(3)判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)______.
①2v
正(A)=3v
逆(C)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
(4)t
5~t
6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:______.
(5)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t
1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为______.
查看答案
化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:R-CH=CH
2 R-CH
2CH
2OH(B
2 H
6为乙硼烷)
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO
2和45g H
2O.
A的分子式是______
(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为______;
(3)在催化剂存在下1mol F与2mol H
2反应,生成3-苯基-1-丙醇.F的结构简式是______
(4)反应①的反应类型是______;
(5)反应②的化学方程式为______
(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:______.
查看答案
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
M | 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子 |
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______.
(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是______.
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这______.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______.
(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ
2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ
2最近的XZ
2有______个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ
2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为N
A.则该晶胞的密度为______g/cm
3.(写出表达式)
查看答案