Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer

A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；
B、a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
D、a和b用导线连接时，铁片上发生氧化反应．
【解析】
A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，则在铁片上有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，电解质溶液为硫酸铜，形成原电池，Cu作正极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D、a和b用导线连接时，铁片上发生氧化反应，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选D．