某澄清透明溶液中只可能含有：
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．④⑤⑦
下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（ ）
A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（ ）
A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液
下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
